qq名字网什么是原电池？
原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。 所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。 构成原电池的条件： 1、活动性不同的两种金属(或一种金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极； 2、两个电极必须以导线相连或直接接触； 3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。 原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。
这两个溶液哪个是原电池哪个是电解池
- d附近显红色说明有碱生成，所以d为电解池的阴极，由此推知c为阳极，e 为阳极，f 为阴极，a为正极，b负极
镁铝，氢氧化钠溶液组成的原电池，铝电极反应式为什么生成了水？铝和氢氧化钠不是反应生成氢气吗！？麻烦
- 镁铝，氢氧化钠溶液组成的原电池，铝电极反应式为什么生成了水？铝和氢氧化钠不是反应生成氢气吗！？麻烦各位解释一下。
- 铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，不是氢气
可以构成原电池吗
- 你把过程了解、描述的比较详细了，按照你的描述差不到哪里去！只做以下几点说明：1.活泼金属（简单讲可以和溶液发生反应的金属）失去电子（发生氧化反应）做负极，惰性（简单讲不与溶液反应的）导体做正极。锌是导电的固体，直接做负极插入溶液就行了。整个电池是个通路时候，反应自发进行（伴随电子转移）。2.电池（溶液）外，电子自发的从负极通过导线到达正极（电流从正极到达负极-注意“电子移动方向和电流方向相反”），失去电子变成离子的物质进入溶液；电池内部，阳离子向正极运动、阴离子向负极运动（简单讲子的运动带着电荷运动，这就是电解质溶液导电的秘密喽，而且在溶液内部，也就是电池内部，电流从负极向正极–物理中也是一样的，别多问！！），阳离子在正极得到电子（发生还原反应，在你的题中是氢离子运动到正极得电子变为氢气）。若有更容易失去电子的阴离子存在，也可以在负极优先失去电子。3.盐（电）桥只是起着通路和必要的隔开两电极便于实验、反应应用等的考虑，只要它是能够导电的溶液，又不影响研究的反应和电池就行！！4.理论上：有电子转移的反应都可以做原电池（这个你自己积累知识或者问你们老师吧），氧化还原反应更都是可以做成原电池。但有些在装置、操作上的限制可能很大，难以实施是另一回姬礌灌啡弑独鬼扫邯激事情了（好比你能吃8碗饭，但是你没有炊具做饭而吃不到饭是另一回事）！注意：不要再追问，不然我骂人了！！！
化学中，原电池原理是两符合条件的金属插入电解质溶液中，两极应该不带电荷量。可物理中正负两极却有电压
- 化学中，原电池原理是两符合条件的金属插入电解质溶液中，两极应担钉曹固丨改查爽肠鲸该不带电荷量。可物理中正负两极却有电压，为什么？
- 原电池的正负极也有电压(电势差)啊,正因为存在这个电势差,原电池才能够启动,才能够产生效果.
原电池中，冒气泡的是正极还是负极？
- 原电池中，如果一电极上产生气体，通常担缉曹垦丨旧查驯肠沫是因为该电极发生了析出氢气的反应，一般说明该电极为正极，相对活动性较弱。
一个原电池负极生成了钡离子，溶液中还有氢氧根，写电离方程式生成物写钡离子还是氢氧化钡？
- 肯定是钡离子啊！氢氧化钡又不是沉淀。
问大家一个化学问题：原电池负极消耗氢氧根，正极生成同样多的氢氧根，那么阴离子不是会想负极移动吗？最
- 问大家一个化学问题：原电池负极消耗氢氧根，正极生成同样多的氢氧根，那么阴离子不是会想担礌曹啡丨独查扫肠激负极移动吗？最终的结果不相当于负极区溶液氢氧根离子浓度不变吗？可结果为什么是负极区溶液ph减小？
- 消耗了和挪过来之间有时间差
为什么Al-Mg-NaOH溶液构成原电池时，Al为负极？
- 因为自发的氧化还原反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，在反应中铝做缉长光短叱的癸痊含花还原剂，发生氧化反应，所以铝做负极。负极的电极反应式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极的电极反应式：2H2O+2e-=H2+2OH-
两年半前左右买了一块手表，当时送了一个备用新电池，现在原电池没电了，备用的放了两年半还能使用吗
- 可以用的额，只要没放点就是正常的，可以用，直接换上就好了
化学学霸帮帮忙，原电池电解池正极负极阴极阳极发生什么氧化啦还原反应得失电子什么都太混乱了怎么办呢
- 原电池：正负极，"负氧正还"，升失氧，降得还，所以负花迹羔克薏久割勋公魔极失电子，正极得电子。电解池：阴阳极，"阳氧阴还"，阳极失电子，阴极得电子。满意请采纳，有问题请追问。
